Сероводород

Сероводоро́д (H2S) — бесцветный термически неустойчивый(при температурах больше 400 °C разлагается на простые элементы), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках. Хороший восстановитель.

Содержание

Физические свойства

Температура плавления: −86 °C (187 K), температура кипения: −60 °C (213 K), молекулярная масса 34,1 а. е. м.. В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода водородных связей не образуют. Бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, мало растворим в воде(сероводородная кислота), является ядом, имеет запах похожий на запах тухлых яиц.

Получение

В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Или при добавлении к сульфиду алюминия воды:

  • Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S

(реакция отличается чистотой полученного сероводорода)

Химические свойства

На воздухе горит синим пламенем:

2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2

при недостатке кислорода:

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

(на этой реакции основан промышленный способ получения серы).

Сероводород энергичный восстановитель:

2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S

H2S + I2 = 2HI + S

С основаниями реагирует:

H2S + 2NaOH = Na2S + H2O (обычная соль, при избытке NaOH)

H2S + NaOH = NaHS + H2O (кислая соль, при отношении 1:1)

Полисульфаны

Является первым членом в ряде полисульфанов — H2Sn (n=1÷8)

Раствор в воде

Сероводородная вода — насыщенный водный раствор H2S. Очень слабая кислота — K1=6·10-8, K2=1·10-14

Сульфиды

Большое значение имеют соли сероводородной кислоты — сульфиды. Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов; используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов, в аналитической химии для разделения элементов путем осаждения сульфидов.

 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home